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달톤의 분압법칙 [Dalton's law of partial pressure] 편집

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요약 편집

기체의 압력에 관한 법칙으로서 여러 가지 기체가 혼합되어 있을 시 각각의 기체가 가지는 압력의 합은 전체 압력과 같다는 이론

상세설명 편집

서로 반응하지 않고 독립된 두 가지 이상의 기체가 일정한 부피 안에 혼합되어 있을 경우 혼합 기체의 압력을 전체 압력이라고 하며 각각의 기체가 나타내는 압력을 부분 압력이라고 한다. 이때 각각의 기체가 나타내는 부분압력의 합을 혼합된 기체의 전체 압력과 같다. 혼합된 기체에서 각각의 기체가 가지는 부분 압력은 해당 기체의 몰수에 비례한다고 알려져 있다. 이는 혼합 기체에서 각각의 기체가 가지는 부분의 압력은 전체 압력에 해당 성분 기체의 몰 분율을 곱한 것과 같다. 여기서 몰 분율이란 각각의 성분을 가지는 기체의 몰수를 전체 기체의 몰수로 나눈 값으로정의한다.

일반적으로 달튼의 법칙은 수상 치환방법으로 모은 기체의 총량을 구할때 활용한다. 기체가 모이는 관 안과 밖의 수면이 같을 경우는 혼합기체의 압력이 대기압과 같다는 것을 뜻한다. 수문기상학에서는 대기압이 대기중 수중기의 증기압과 수분이외의 기체들의 부분압력의 합계와 같다는 사실을 많이 활용한다.

관련정보 편집

  • 카테고리 수자원 
  • 연관어  
  • 동의어  
  • 북한용어
  • 참조물용어APP(2011), 위키백과, 두산백과
  • 작성자순천대학교 정재성, 이강민

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Last updated 2016-11-23

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