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아레니우스의 식 [Arrhenius' equation] 편집

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요약 편집

온도와 화학반응의 속도 사이의 관계를 나타내는 실험식

상세설명 편집

아레니우스 식은 스웨덴의 화학자인 아레니우스가 온도와 화학반응속도와의 연관성을 설명하기 위해 1889년에 제안하였으며, 다음과 같은 식으로 표현된다.

       k=A exp-E/RT

여기서 k는 반응속도상수, R은 기체상수이며, T는 절대온도, A는 빈도함수, E는 화학반응의 활성화 에너지이다.

일반적으로 실험을 통해 측정된 k값에 로그를 취하고 온도의 역수 (1/T)에 대한 그래프를 만든 다음 실험 데이터를 연결한 직선의 기울기를 통해 E값을 구할 수 있으며, A값은 k 축에서의 직선의 절편값을 사용하여 알아낼 수 있다.

아레니우스의 식은 속도가 아주 빠른 반응을 제외한 여러 반응 및 현상에 적용될 수 있다.

관련정보 편집

  • 카테고리 상하수도 
  • 연관어  
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  • 북한용어
  • 참조
  • 작성자전북대학교 김현수

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Last updated 2016-11-22

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